Em um circuito simples composto por bateria, lâmpada e fio, a fonte de elétrons que fluem através do fio é a reação química que ocorre dentro da bateria.
Quando o circuito é fechado (ou seja, a chave é ligada ou os fios estão conectados), a reação química dentro da bateria começa a ocorrer. Esta reação envolve a oxidação de um dos eletrodos (o ânodo) e a redução do outro eletrodo (o cátodo). Como resultado desta reação, os elétrons são liberados do ânodo e fluem através do circuito externo, incluindo o fio, em direção ao cátodo onde são aceitos e participam da reação de redução.
Na maioria das baterias comuns, como baterias alcalinas ou de chumbo-ácido, o material do ânodo é normalmente um metal (por exemplo, zinco ou chumbo), enquanto o material do cátodo é geralmente outro metal ou óxido metálico (por exemplo, óxido de cobre ou óxido de chumbo). O eletrólito (a substância entre os eletrodos que permite o fluxo de íons) facilita a transferência de íons durante as reações químicas.
Enquanto os reagentes químicos estiverem disponíveis e o circuito estiver completo, a bateria continuará a conduzir o fluxo de elétrons através do circuito, criando uma corrente elétrica. Quando a bateria está esgotada (ou seja, os reagentes estão esgotados), ela não consegue mais produzir a reação química e o fluxo de elétrons para.
