Os dois metais que produziriam a voltagem mais alta se usados em eletrodos são o
Lítio (Li) e
Flúor (F) .
Aqui está o porquê:
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Série Eletroquímica: A série eletroquímica é uma lista de metais e não metais organizados em ordem de seus potenciais de eletrodo padrão. Os metais mais elevados na série têm maior probabilidade de perder elétrons (oxidar) e atuar como ânodos, enquanto os metais mais baixos na série têm maior probabilidade de ganhar elétrons (reduzir) e atuar como cátodos.
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Lítio: O lítio tem o potencial de eletrodo padrão mais negativo (-3,04 V). Isso significa que tem uma forte tendência a perder elétrons e atuar como ânodo.
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Flúor: O flúor tem o potencial de eletrodo padrão mais positivo (+2,87 V). Isso significa que ele tem uma forte tendência a ganhar elétrons e atuar como cátodo.
A diferença entre os potenciais do eletrodo do ânodo e do cátodo determina o potencial geral da célula (tensão). Neste caso, a diferença entre Li e F é de aproximadamente 5,91 V, que é a tensão mais alta alcançável em uma célula eletroquímica simples.
Nota importante: É crucial compreender que, embora teoricamente possível, construir uma bateria prática com eletrodos de Li e F é extremamente desafiador devido à natureza altamente reativa do flúor e às preocupações de segurança associadas ao lítio.
