A bateria de automóvel padrão, uma bateria de chumbo-ácido, usa as seguintes substâncias em suas reações químicas:
eletrodos: *
Lead (PB): Forma o eletrodo negativo (ânodo).
*
dióxido de chumbo (PBO2): Forma o eletrodo positivo (cátodo).
eletrólito: *
ácido sulfúrico (H2SO4): A solução eletrolítica que permite o fluxo de íons entre os eletrodos.
Durante a descarga (fornecendo energia): * O chumbo (Pb) reage com íons sulfatos (SO42-) do ácido sulfúrico para formar sulfato de chumbo (PBSO4) no ânodo.
* O dióxido de chumbo (PBO2) também reage com íons sulfatos e íons hidrogênio (H+) do ácido sulfúrico para formar sulfato de chumbo (PBSO4) e água (H2O) no cátodo.
Reação geral (descarga): `` `
PB + PBO2 + 2H2SO4 → 2PBSO4 + 2H2O
`` `
Durante o carregamento (recarregando a bateria): * A reação reversa ocorre, com o sulfato de chumbo nos dois eletrodos sendo convertido de volta ao chumbo, dióxido de chumbo e ácido sulfúrico.
Nota importante: O estado de carga da bateria está diretamente relacionado à concentração de ácido sulfúrico no eletrólito. À medida que a bateria descarrega, a concentração de ácido sulfúrico diminui. Durante o carregamento, a concentração de ácido sulfúrico aumenta.
