Exemplos de substâncias polares incluem:
1. Água (H2O):A água é uma molécula altamente polar devido à diferença de eletronegatividade entre os átomos de oxigênio e hidrogênio. O átomo de oxigênio tem maior eletronegatividade, atraindo elétrons para si e criando uma carga parcial negativa, enquanto os átomos de hidrogênio carregam uma carga parcial positiva.
2. Etanol (C2H5OH):O etanol é uma molécula polar devido à presença do grupo hidroxila (-OH). O átomo de oxigênio no grupo hidroxila tem uma eletronegatividade maior que os átomos de carbono e hidrogênio, criando uma carga parcial negativa no oxigênio e cargas parciais positivas nos átomos de hidrogênio.
3. Metanol (CH3OH):Semelhante ao etanol, o metanol é uma molécula polar devido ao grupo hidroxila. O átomo de oxigênio eletronegativo atrai elétrons, deixando uma carga parcial positiva no átomo de hidrogênio.
4. Ácido acético (CH3COOH):O ácido acético é uma molécula polar devido à presença do grupo carboxila (-COOH). Os átomos de oxigênio eletronegativos no grupo carboxila atraem elétrons, criando cargas negativas parciais, enquanto os átomos de hidrogênio carregam cargas positivas parciais.
5. Ácido clorídrico (HCl):O ácido clorídrico é uma molécula polar devido à diferença de eletronegatividade entre os átomos de hidrogênio e cloro. O cloro tem uma eletronegatividade mais alta, atraindo elétrons para si e criando uma carga parcial negativa no átomo de cloro e uma carga parcial positiva no átomo de hidrogênio.
6. Amônia (NH3):Embora a amônia seja composta de ligações NH não polares, a molécula como um todo tem uma polaridade líquida devido ao par solitário de elétrons no átomo de nitrogênio. O par solitário cria uma carga negativa parcial no nitrogênio, enquanto os átomos de hidrogênio carregam cargas positivas parciais.
7. Sais (por exemplo, NaCl, KCl):Compostos iônicos como os sais consistem em íons carregados positivamente (cátions) e íons carregados negativamente (ânions), resultando em um caráter polar líquido. Quando dissolvidos em água, estes compostos iónicos dissociam-se em iões individuais, cada um com a sua própria natureza polar.
Estes são apenas alguns exemplos de substâncias polares. Muitas outras moléculas exibem polaridade devido a diferenças na eletronegatividade e na distribuição de elétrons dentro de suas estruturas.
